Glavna razlika - osmolarnost vs osmolalnost

Osmotski tlak je pojam koji se odnosi na tekućine. Tlak je potreban da bi se izbjegla osmoza. Drugim riječima, osmotski tlak je tlak koji se mora primijeniti kako bi se izbjeglo da čista otopina uđe u otopinu otopljenih otopljenih tvari kroz osmozu. Osmolarnost i osmolalnost povezani su s osmotskim tlakom. Koriste se za mjerenje osmotskog tlaka u smislu osmola. Osmol je broj molova u spoju koji doprinosi osmotskom tlaku. Glavna razlika između osmolarnosti i osmolalnosti je ta osmolarnost je mjera koja uzima u obzir volumen otopine, dok se osmolalnost mjeri uzimajući u obzir masu otopine.

Pokrivena ključna područja

1. Što je osmolarnost - Definicija, objašnjenje s primjerima 2. Što je osmolalnost - Definicija, objašnjenje s primjerima 3. Kakav je odnos između osmolarnosti i osmolalnosti - Objašnjenje jednadžbe 4. Koja je razlika između osmolarnosti i osmolalnosti - Usporedba ključnih razlika

Ključni pojmovi: osmolalnost, osmolarnost, osmoli, osmotski tlak

Što je osmolarnost

Osmolarnost je broj osmola po litri otopine koja se razmatra. Drugim riječima, to je izraz koji se koristi za izražavanje koncentracije otopine koja pokazuje osmotsko djelovanje. To znači da je osmolarnost koncentracija osmotske otopine. Ovo se također naziva osmotska koncentracija.

Slika 1: Osmoza

Za razliku od molarnosti, osmolarnost mjeri broj čestica po litri. Na primjer, ako uzmemo u obzir otopinu NaCl, osmolarnost se daje dvostruko veća od molarnosti te otopine. To je zato što je molarnost broj Na ili Cl molova po litri, dok je osmolarnost (Na+Cl) mola po litri budući da se uzimaju u obzir sve čestice.

Ako uzmemo u obzir otopinu ionskog spoja, svi ioni se smatraju česticama, a ne posebnim ionima. Čestica može biti ili ion ili molekula. No ako uzmemo u obzir otopinu spoja molekularne strukture, tada će se spoj otopiti tvoreći molekule. Tada se svaka molekula smatra česticom.

Na primjer,

Molarnost otopine glukoze = 0,08 mol/L

Osmolarnost otopine glukoze = 0,08 osmol/L

Molarnost otopine NaCl = 0,08 mol/L

Osmolarnost otopine NaCl = 0,16 osmol/L

Osmolarnost ne ovisi o vrsti spoja koji je otopljen u otopini. On samo mjeri količinu prisutnih čestica. No, na njega utječu promjene otapala (vode). To je zato što ako se volumen otopine poveća ili smanji, volumen koji se uzima u obzir za izračun osmolarnosti mijenja se u skladu s tim. Štoviše, osmolarnost također ovisi o temperaturi i tlaku budući da se volumen i topljivost spojeva mogu promijeniti promjenom tih parametara.

Što je osmolalnost

Osmolalnost je izraz koji se koristi za opisivanje osmotskog tlaka otopine u odnosu na masu otopine. Može se definirati kao broj osmola po kilogramu otopine. Osmoli su broj molova čestica prisutnih u toj otopini. Čestice mogu biti ili ioni ili molekule.

Budući da masa ne ovisi o tlaku i temperaturi, ta dva parametra ne mogu utjecati na osmolalnost otopine. No, promjena sadržaja vode može jako utjecati na osmolalnost jer mijenja masu otopine. Ova je karakteristika povoljna za točno određivanje osmolalnosti pri svim uvjetima temperature i tlaka.

Osmolalnost se lako može odrediti metodom depresije ledišta. Temelji se na neizravnoj proporcionalnosti otopljenih tvari i točki smrzavanja otopine (što je više otopljene tvari u otopini, niža će joj biti točka smrzavanja)

Slika 2: Osmotski tlak nastaje kada se spoj otopi u vodi.

Jedinica za osmolalnost je osmol/kg. Osmolalnost daje koncentraciju otopljene tvari u otopini u smislu mase otopine.

Odnos između osmolarnosti i osmolarnosti

Razlika između osmolarnosti i osmolarnosti

Definicija

Osmolarnost: Osmolarnost je koncentracija otopine izražena kao osmoli čestica otopljene tvari po litri otopine.

Osmolalnost: Osmolalnost je koncentracija otopine izražena kao ukupan broj čestica otopljene tvari po kilogramu.

Proračun

Osmolarnost: Osmolarnost se izračunava uzimajući u obzir volumen otopine.

Osmolalnost: Osmolalnost se izračunava uzimajući u obzir masu otopine

Jedinice

Osmolarnost: Jedinice za osmolarnost su mol/L.

Osmolalnost: Jedinice za osmolalnost su osmol/L.

Temperatura i tlak

Osmolarnost: Osmolarnost ovisi o temperaturi i tlaku.

Osmolalnost: Osmolalnost ne ovisi o temperaturi i tlaku.

Zaključak

I osmolarnost i osmolalnost koriste se za određivanje osmotskog tlaka u sustavu. Oni opisuju koncentraciju otopine u smislu osmola. Međutim, oni imaju neke razlike o kojima je gore bilo riječi u ovom članku. Glavna razlika između osmolarnosti i osmolalnosti je ta što se osmolarnost mjeri uzimajući u obzir volumen otopine, dok se osmolalnost mjeri uzimajući u obzir masu otopine.

Reference:

1. Canon, Martin. "Osmoli,, Osmolalnost i osmotski tlak: Pojašnjavanje zagonetke koncentracije otopine." PubMed (2008): 92-99. Researchgate.net. Researchgate.net, lipanj 2008. Web. Dostupno ovdje. 11. kolovoza 2017. 2. „Osmotska koncentracija“. Wikipedija. Zaklada Wikimedia, 13. srpnja 2017. Web. Dostupno ovdje. 11. kolovoza 2017.

Ljubaznošću slike:

1. "Osmose en" Autor © Hans Hillewaert (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia2. “Dijagram osmoze” Autor KDS4444 - Vlastiti rad (CC0) putem Commons Wikimedije