Glavna razlika - Monoatomska vs Dijatomska

Monatomski i dvoatomni dva su izraza koji se koriste za imenovanje nekih kemijskih spojeva ovisno o broju atoma prisutnih u njihovim česticama. U jednoatomskim spojevima pojedinačni atomi djeluju kao čestice i između tih atoma nema kemijskih veza. U dvoatomskim spojevima čestica se sastoji od dva međusobno povezana atoma. Ovi spojevi mogu biti homonuklearni ili heteronuklearni, ovisno o vrsti vezanih atoma. Glavna razlika između jednoatomskih i dvoatomnih je u tome jednoatomski spojevi sastavljeni su od pojedinačnih atoma, dok su dvoatomni spojevi sastavljeni od molekula koje sadrže dva atoma.

Pokrivena ključna područja

1. Što je monoatomsko - Definicija, objašnjenje, primjeri 2. Što je Diatomic - Definicija, objašnjenje, primjeri 3. Koja je razlika između jednoatomskih i dvoatomskih - Usporedba ključnih razlika

Ključni pojmovi: kovalentna veza, dijatomijska, elektronička konfiguracija, heteronuklearna, ionska veza, homonuklearna, jednoatomska, plemeniti plinovi

Što je monoatomsko

Izraz jednoatomski koristi se za imenovanje tvari sastavljenih od čestica koje sadrže pojedinačne atome. Drugim riječima, atomi jednoatomskih tvari nisu međusobno povezani. To je zato što su ti elementi stabilni kao pojedinačni atomi. Najbolji primjeri jednoatomskih tvari su inertni plinovi.

Inertni plinovi ili plemeniti plinovi nalaze se u skupini 18 periodnog sustava elemenata. Atomi ovih elemenata vrlo su stabilni zbog svoje stabilne elektroničke konfiguracije. Ovi atomi imaju potpuno ispunjene elektronske ljuske. Stoga ne moraju podvrgnuti nikakvim kemijskim reakcijama kako bi se stabilizirali. Ti plemeniti plinovi uključuju Helij (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Ksenon (Xe) i Radon (Rn).

Slika 1: Plemeniti plinovi u periodnom sustavu elemenata

Nadalje, u ionskim otopinama mogu postojati jednoatomske čestice. Kad se ionski spojevi otope u vodi, kationi i anioni se odvajaju jedan od drugog u obliku vodenih iona. Tada ti vodeni ioni djeluju kao pojedinačne čestice u toj otopini. Ti ioni također imaju dovršenu elektronsku konfiguraciju.

Što je Diatomic

Dvomorne tvari se sastoje od molekula koje sadrže dva međusobno povezana atoma. Ova dva atoma mogu pripadati istom elementu ili dva različita elementa. Ovisno o vrsti elementa, dvoatomne tvari mogu biti ili homonuklearni dvoatomni spojevi ili heteronuklearni dvoatomni spojevi.

Slika 2: 3D struktura dvoatomne molekule

Dvoatomne molekule uvijek imaju linearnu molekularnu geometriju budući da su u molekuli prisutna samo dva atoma. Homonuklearne dvoatomske molekule sastavljene su od dva atoma istog elementa. Na primjer kisik (O₂), vodik (H₂) itd. Heteronuklearne dvoatomne molekule sastavljene su od dva atoma dva različita elementa. Na primjer, para klorovodične kiseline (HCl) sastoji se od atoma vodika vezanog za atom klora. Između heteronuklearnih molekula mogu postojati ionske ili kovalentne veze.

Između dva atoma postoji jedna ili više kovalentnih veza. Stoga se dvoatomna molekula stvara dijeljenjem elektrona između atoma. To je zato što kada se dva atoma smatraju pojedinačnim atomima, oni nisu stabilni. Kako bi se stabiliziralo, nastaje dvoatomna molekula.

No neki se spojevi ne smatraju dvoatomskim tvarima jer imaju polimernu prirodu na sobnoj temperaturi; na primjer, MgO, SiO, itd. Ali kada se ti spojevi ispariju, oni tvore dvoatomne molekule.

Dvoatomni spojevi mogu imati jednostruke, dvostruke ili trostruke veze između dva atoma. Neki primjeri navedeni su u nastavku.

Razlika između jednoatomskih i dvoatomskih

Definicija

Monatomski: Monatomske se odnose na tvari sastavljene od čestica koje sadrže pojedinačne atome.

Dijatomski: Dijatomske se odnose na tvari sastavljene od molekula koje sadrže dva međusobno povezana atoma.

Broj atoma

Monatomski: Monoatomski spojevi sastavljeni su od čestica s pojedinačnim atomima.

Dijatomski: Dvoatomni spojevi sastavljeni su od molekula s dva atoma.

Kemijsko vezivanje

Monatomski: Ne postoje kemijske veze između čestica jednoatomskih spojeva.

Dijatomski: Između dva atoma dvoatomnog spoja postoje ionske ili kovalentne veze.

Stabilnost

Monatomski: Druge jednoatomske vrste osim plemenitih plinova nisu toliko stabilne.

Dijatomski: Dvokrilni spojevi su stabilni.

Primjeri

Monatomski: Monoatomski spojevi uključuju plemenite plinove i ionske vrste poput vodene otopine Na^+, Ca²⁺itd.

Dijatomski: Dvokrilni spojevi uključuju H₂, O₂, HCl, N₂itd.

Zaključak

Monoatomski spojevi sastavljeni su od pojedinačnih atoma i između tih atoma nema kemijskih veza. Dvoatomni spojevi sastavljeni su od molekula koje sadrže dva atoma. Stoga postoje kemijske veze između ovih atoma. Glavna razlika između jednoatomskih i dvoatomnih spojeva je broj atoma prisutnih u tim spojevima.

Ljubaznošću slike:

1. “Noblefe” Pkleong-a na engleskim Wikiknjigama-Preneseno s en.wikibooks na Commons (javna domena) putem Commons Wikimedia 2. “Iodine-3D-vdW” (Public Domain) putem Commons Wikimedia