Glavna razlika - sulfat u odnosu na sulfit

Kad neutralni atom ili molekula dobije elektrone izvana, postaje negativno nabijena vrsta jer su elektroni negativno nabijeni i nema dovoljno pozitivnih naboja za neutraliziranje negativnog naboja. Kad neutralno nabijeni atom ili molekula dobiju elektrone, ona postaje negativno nabijena vrsta koja se naziva anion. Sulfat i sulfit su takvi anioni. Glavna razlika između sulfata i sulfita je ta sulfat se sastoji od četiri atoma kisika vezanih za atom sumpora, dok je sulfit sastavljen od tri atoma kisika vezana za atom sumpora.

Pokrivena ključna područja

1. Što je sulfat - Definicija, svojstva, primjeri 2. Što je sulfit - Definicija, svojstva, primjeri 3. Koje su sličnosti između sulfata i sulfita? - Nacrt zajedničkih značajki 4. Koja je razlika između sulfata i sulfita - Usporedba ključnih razlika

Ključni pojmovi: anion, kisik, sulfat, sulfit, sumpor

Što je sulfat

Sulfat je anion sastavljen od atoma sumpora vezanog na četiri atoma kisika oko njega. Naboj sulfatnog aniona je -2. Molekulska formula sulfata je SO₄^-2. Sulfatni anion konjugirana je baza sumporne kiseline. Kada se sumporna kiselina disocira na svoje ione, sulfatni anion i proton (H⁺) su dati.

Kada se razmatra veza između atoma sumpora i atoma kisika, dva atoma kisika povezana su dvostrukim vezama, a druga dva atoma kisika spojena su jednostrukim vezama. To je zato što atom sumpora može imati najviše 6 veza oko sebe. Stoga se dva negativna naboja vide na atomima kisika koji su vezani za jednostruku vezu. Oksidacijsko stanje atoma sumpora je +6, a oksidacijsko stanje svakog atoma kisika -2. No, kad se eksperimentalno utvrdi, duljine veze između atoma sumpora i kisika su iste. To je zbog fenomena koji se zovu rezonancija. Zbog preklapanja orbitala atoma sumpora i kisika, elektroni oko tih atoma su delokalizirani. Stoga je duljina veze između atoma sumpora i atoma kisika duljina između duljine S-O jednostruke veze i S = O dvostruke veze. Stvarna duljina obveznice je 149 sati.

Slika 1: Rezonancija u sulfatu

Molarna masa sulfatnog aniona je oko 96 g/mol. Normalno, sulfatni anion topljiv je u vodi. No spojevi poput kalcijevog sulfata slabo su topljivi u vodi. Geometrija oko atoma sumpora je tetraedrska, a veze oko atoma sumpora smatraju se istim zbog rezonancije. Sulfitni anion ne može proći oksidaciju jer je atom sumpora u svom najvećem mogućem stanju oksidacije.

Primjeri nekih uobičajenih sulfata

Što je sulfit

Sulfit je anion sastavljen od atoma sumpora i kisika. Sulfitni anion ima jedan atom sumpora vezan za tri atoma kisika. Naboj sulfitnog aniona je -2. U sulfitnom anionu jedan atom kisika vezan je za sumpor dvostrukom vezom, a druga dva atoma kisika vezana su za atom sumpora jednostrukim vezama. Međutim, duljine veza oko atoma sumpora su iste, a vrijednost duljine veze je između S-O jednostruke veze i S = O dvostruke veze. To je zbog rezonancije strukture. Stoga se sve obveznice smatraju istim.

Slika 2: Rezonantna struktura sulfita

Osim toga, sulfitni anion ima usamljeni par elektrona na atomu sumpora. Oksidacijsko stanje sumpora u sulfitu je +4, a oksidacijsko stanje svakog atoma kisika -2. Molarna masa sulfitnog aniona je oko 80 g/mol. Geometrija oko atoma sumpora u sulfitu je trigonalna piramidalna geometrija.

Sulfiti iz Na⁺, K⁺ i NH₄⁺ topljivi su u vodi. No većina drugih sulfita je netopiva u vodi. Sulfit može proći oksidacijske reakcije jer je atom sumpora u sulfitu u +4 oksidacijskom stanju i može se oksidirati do +6 oksidacijskog stanja.

Primjeri nekih uobičajenih sulfita

Sličnosti između sulfata i sulfita

Razlika između sulfata i sulfita

Definicija

Sulfat: Sulfat je anion sastavljen od atoma sumpora vezanog na četiri atoma kisika oko njega.

Sulfit: Sulfit je anion sastavljen od atoma sumpora i kisika.

Molekulska masa

Sulfat: Molarna masa sulfata je oko 96 g/mol.

Sulfit: Molarna masa sulfita je oko 80 g/mol.

Topljivost

Sulfat: Većina sulfata je topljiva u vodi.

Sulfit: Većina sulfita je netopiva u vodi.

Geometrija

Sulfat: Geometrija oko atoma sumpora je tetraedrska u sulfatima.

Sulfit: Geometrija oko atoma sumpora je trigonalna piramidalna u sulfitima.

Oksidacijsko stanje sumpora

Sulfat: Oksidacijsko stanje sumpora u sulfatu je +6.

Sulfit: Oksidacijsko stanje sumpora u sulfitu je +4.

Oksidacijske reakcije

Sulfat: Sulfat ne može proći oksidacijske reakcije.

Sulfit: Sulfiti mogu proći reakcije oksidacije.

Zaključak

Sulfati i sulfiti imaju nekoliko sličnosti, ali i razlika. Međutim, obje se ove vrste uobičajeno koriste u laboratorijskim postupcima, kao i u industriji. Glavna razlika između sulfata i sulfita je u tome što se sulfat sastoji od četiri atoma kisika vezanih za atom sumpora, dok je sulfit sastavljen od tri atoma kisika vezana za atom sumpora.

Reference:

1. "Sulfati". Study.com, n.d. Mreža. Dostupno ovdje. 10. srpnja 2017. 2. „Reakcije sulfita“. Sulfit. N.p., n.d. Mreža. Dostupno ovdje. 10. srpnja 2017.

Ljubaznošću slike:

1. “Sulfate-resonance-2D” Ben Mills-Vlastiti rad (javna domena) putem Commons Wikimedia2. “Sulfit-ion-2D-dimenzije” (javno domena) putem Commons Wikimedije